tre out kimia 3

UAS-06-01 

Suatu atom X memiliki maasa atom relatif 35 dan 18

neutron. Atom X dalam system periodik terletak

pada …

A. golongan IA perioda 3

B. golongan IV A perioda 4

C. golongan VIII perioda 3

D. golongan VIIA perioda 3

E golongan IIA perioda 4

 UAS-06-02

Unsur X dengan nomor atom 12 dan unsur Y dengan nomor atom 17 akan membentuk senyawa dengan rumus dan jenis ikatan ....

A. X7Y2      ; ikatan ion

B. XY2     : ikatan kovalen

C. X2Y5   : ikatan kovalen

D. XY2        : ikatan ion

E. X2Y     : ikatan ion

UAS-06-03

Berikut data hasil pengujian daya hantar listrik

terhadap beberapa larutan:

Larutan      Nyala Lampu         Gelembung Gas

UAS-06-05

Data percobaan dari pemanasan gula dalam udara

terbuka yaitu:

1.    gas yang dihasilkan dapat mengeruhkan air

kapur.

2.    gas yang dihasilkan dapat mengubah warna

kertas kobal dari biru menjadi merah muda.

Pernyataan yang benar di bawah ini adalah ...

A.   pemanasan gula menghasilkan gas CO2 yang

dapat mengubah warna kertas kobal.

B.   di dalam gula terdapat unsur karbon, hidrogen,

dan oksigen.

C.   adanya unsur karbon dan hidrogen dapat mengubah warna kertas kobal.

D.   pemanasan gula menghasilkan uap air yang dapat mengeruhkan air kapur.

E.   di samping unsur C, H, dan O, gula juga mengandung unsur nitrogen

UAS-06-06

Reaksi   CH3CH2Cl → CH2 = CH2 + HCl

Disebut reaksi ... A.   Substitusi

B.   Adisi

1           menyala terang

2           tidak menyala

3           tidak menyala

4           tidak menyala

5           menyala redup

ada ada

tidak ada tidak ada

C.   Polimerisasi

D.   Eliminasi

E.   Oksidasi

UAS-06-07

Pasangan larutan elektrolit lemah adalah ... A.   1 dan 2

B.   1 dan 5

C.   2 dan 3

D.   2 dan 5

E.   3 dan 4

UAS-06-04

Bilangan oksidasi dari unsur Mn pada senyawa

KMnO4 adalah ...

A.   +7

B.   +6

C.   +3

D.   +2

E.   +1

Dari hasil penyulingan bertingkat minyak bumi:

No.      Banyak atom C       Titik didih (o)

1               C1 – C4                      < 40

2              C5 – C10                 40 – 180

3             C11 – C12               150 – 250

4             C13 – C25               220 – 350

5             C26 – C28                   > 350

Fraksi nomor 3 digunakan untuk bahan bakar ...

A.   disel

B.   kendaraan bennotor

C.   kompor minyak

D.   pembuatan plastik

E.   pembuatan lilin

UAS-06-08

Jika urea dimasukkan ke dalam gelas berisi beberapa

saat serasa dingin, ini menandakan bahwa reaksi

antara urea dan air....

A.   melepas panas

B.   eksotenn

C.   membuang energi

D.   energinya berkurang

E.   endoterm

tre out ke 2 sma kimia 2011

1. Suatu atom X memiliki maasa atom relatif 35 dan 18 neutron. Atom X dalam system periodik terletak pada …

A. golongan IA perioda 3

B. golongan IV A perioda 4

C. golongan VIII perioda 3

D. golongan VIIA perioda 3

E golongan IIA perioda 4

2. Unsur X dengan nomor atom  16 dan unsur Y dengan nomor atom 17 akan membentuk senyawa dengan rumus dan jenis ikatan ....

A. X7Y2 ; ikatan ion

B. XY2 : ikatan kovalen

C. X2Y5 : ikatan kovalen

D. XY2 : ikatan ion

E. X2Y : ikatan ion

3. Bilangan oksidasi dari unsur Mn pada senyawa KMnO4 adalah ...

A. +7

B. +6

C. +3

D. +2

E. +1

4. Dari gambar berikut:

Partikel yang menggambarkan partikel molekul unsur adalah

A. 1,2 dan 3

B. 1, 3 dan 4

C. 1, 2 dan 5

D. 2, 3 dan 4

E. 2, 3 dan 5

5. Konfigurasi elektron dari unsur dengan nomor atom 24 adalah …

A. (Ar) 3d4 4s2

B. (Ar) 3d5 4s1

C. (Ar) 3d3 4s2 4p1

D. (Ar) 3d3 4s1 4p2

E. (Ar) 3d4 4p2

6. Empat unsur A, B, C, D masing-masing mempunyai nomor atom 16, 17, 18, 19. Pasangan yang dapat membentuk ikatan ion adalah …

A. A dan B

B. A dan C

C. B dan D

D. B dan C

E. C dan D

7. Pada suhu dan tekanan tertentu terjadi pembakaran sempurna gas C2H6 oleh 3,5 liter gas O2, dengan persamaan reaksi:

C2H6 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) (belum setara)

Volume gas CO2 yang dihasilkan adalah ....

A. 2 liter

B. 3,5 liter

C. 5 liter

D. 6 liter

E. 14 liter

8. Massa CaCO3 yang terjadi dari 0,1 mol CaCO3 adalah … (Ar Ca = 40, O = 16, C = 12)

A. 8 gram

B. 10 gram

C. 12 gram

D. 14 gram

E. 16 gram

9. Persamaan reaksi berikut ini yang merupakan reaksi redoks adalah …

A. HCl + NaOH → NaCl + H2O

B. Ca ²⁺ + O^2-   →       CaO

C. Zn + FeCl2 → ZnCl2 + Fe

D. KOH → K⁺ + OH^-

E. CH3COOH + NH4OH → CH3COONH4 + H2O

10. Nama sistematik untuk senyawa yang mempunyai struktur berikut :

                              CH3

                               |

CH3––CH2––C––CH––CH3

                       |        |

                      CH3 CH3

A. 1-metil-2.2-dimetil butana

B. Tetrametil butana

C. 1, 1-dimetil-isoheksana

D. 3,3-dimetil-isoheksana

E. 1,3,3-trimetil pentana

11. Beberapa senyawa haloalkanal :

1. (–C2F4–)n

2. CHI3

3. CCl2F2

4. CF3–CHBrCl

5. CCl4

       Pasangan zat yang berguna sebagai zat pendingin

       (Freon) dan obat luka adalah …

A. 5 dan 4

B. 4 dan 3

C. A dan 2

D. 3 dan 2

E. 3 dan 4

12. Diketahui senyawa karbon

                                              O

                                            ‌‌//

1. CH3–C–CH3          3. CH3–C–O–CH3

             | |

             O

                                                       O

                                                      //

2. CH3–CH–CH3       4. CH3–CH2–C–H

             ‌‌‌‌  |

             OH

Pasangan yang merupakan isomer adalah ...

E. 1 dan 2

E. 2 dan 4

E. 2 dan 3

E. 1 dan 4

E. 3 dan 4

13. Nama molekul turunan benzena di bawah ini adalah …

A. Ortho hidroksi toluen

B. Ortho toluen fenol

C. Ortho hidro toluen

D. Ortho hidro metil benzena

E. Ortho metil hidrokso benzena

14. Beberapa senyawa karbohidrat :

1. amilum

2. sakarosa

3. fruktosa

4. maltosa

5. laktosa

Kelompok senyawa yang tergolong disakarida adalah …

A. 1, 2, 3

B. 1, 3, 5

C. 2, 4, 5

D. 2, 3, 5

E. 3, 4, 5

15. Konsentrasi ion H⁺ yang terdapat dalam 100 mL HCOOH 0,05 M dengan Ka = 1,8 × 10^–4 adalah ....

A. 9 × 10^–6 M

B. 3 × l0^–2,5 M

C. 3 × l0^–4 M

D. 3 × l0^–3 M

E. 2 × l0^–4 M

16. Suatu larutan zat non elektrolit dalam air mendidih pada suhu 100,26°C. Jika Kb air = 0,52°C/m dan Kf air = l,86°C/m, maka larutan tersebut akan membeku pada suhu ....

A. –1,86°C

B. –0,93°C

C. –0,52°C

D. –0,260C

E. –0,13°C

17. Dilarutkan 18 gram glukosa, C6H12O6 (Mr = 180), kedalam 500 gram air. Jika Kf = 1,8   maka titik beku larutan tersebut adalah …

A. –0,18 o C

B. –0,36 o C

C. +0,18 o C

D. +0,36 o C

E. –0,72o C

18. Dalam konsentrasi yang sama, yang mempunyai tekanan osmosis paling tinggi adalah …

A. C6H12O6

B. BaI2

C. Al2(SO4)3

D. FeO

E. KCl

19. Jika diketahui Kb NH4OH = 10–5, harga pH campuran antara l00 mL larutan NH4OH 0,2 M dan 100 mL larutan HCl 0,1 M adalah ....

A. 5

B. 5 + log2

C. 9 – log2

D. 9

E. 9 + log 2

20. pH larutan dari campuran 100 ml larutan NH4OH 0,1 M dengan 100 ml larutan NH4Cl 0,1 M (KbNH4OH = 10-5) adalah …

A. 5

B. 6

C. 7

D. 8

E. 9

21. Garam di bawah ini yang mengalami hidrolisis total adalah ...

A. CH3COONH4          B. NaCl

C. NH.C1                  D. CH3COONa

E. Na2CO3

22. Koloid yang dibuat dengan cara kondensasi (hidrolisa) yaitu …

A. pembuatan sol Al(OH)3 dengan cara            

     menambahkan AlCO3ke dalam Al(OH)3

B. peptisasi As2S3 dalam air dengan menambahkan 

     gas H2S

C. membuat sol logam dengan cara busur Bredig

D. pembuatan sol Fe(OH)3 dengan cara

      mereaksikan FeCl3 dengan air panas

E. membuat sol belerang dengan cara menggerus

     butirbutirbelerang yang dicampur butir gula lalu

     dilarutkan dalam air

23. Pembuatan koloid berikut ini yang termasuk pembuatan  koloid dengan cara kondensasi

         adalah …

A. menggiling serbuk belerang lalu mencampur

      dengan air

B. sol emas dibuat dengan melompatkan bunga api

     listrik ke dalam elektoda Au dalam air

C. mereaksikan CuSO4 dengan Na2S dalam air

D. mengalirkan gas SO2 ke dalam larutan H2S

              E.  pembuatan sol dengan memanaskan suspensi                

                    Amilum

24. Diket  perubahan entalpi reaksi-reaksi berikut ini:

C (s) + 2H2 (g) → CH4 (g) AH = -74,9 kJ

C (s) + O2 (g) → CO2 (g) AH = -393,7 kJ

H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (g) AH = -285,9 kJ

Perubahan entalpi untuk reaksi:

CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g) adalah....

A. - 604,7 kJ

B. -1040,3 kJ

C. - 890,6 kJ

D. -1284,3 kJ

E. - 998,4 kJ

25. Diketahui energi ikatan rata-rata:

C-H :413kJ/mol

C-C :348kJ/mol

H-H :436kJ/mol

C -C :614kJ/mol

Besarnya perubahan entalpi reaksi: C2H4 + H2 → C2H6 adalah ...

A. –826 kJ/mol

B. –738 kJ/mol

C. –560 kJ/mol

D. –124 kJ/mol

E. –122 kJ/mol

26. Reaksi:

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O ; AH = -2820kJ

C6H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ; AH = -1380kJ

Perubahan entalpi fermentasi glukosa

(C6HI2O6 → 2C2H5OH + 2CO2) adalah ...

A. +60kJ

B. -60kJ

C. +1440kJ

D. -1440 kJ

E. +2880kJ

27. Berikut adalah data hasil percobaan pada suhu tertentu untuk reaksi : A2 (g) + 2 C (g) → 2 AC (g)

Percobaan   [A2]                 [C]                        Laju reaksi

1                   0,1 M       0.1 M            2 M/detik

2                   0,1 M       0,2 M            8 M/detik

3                   0,2 M       0,2 M           16 M/detik

Persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah..

A. v = k [A2] [ C]2

B. v = k [A2]3 [ C]

C. v = k [A2]2 [ C]

D. v = k [A2] [ C]

E. v = k [A2] [ C]2

28. Dalam bejana 3 liter dalam keadaan setimbang terdapat 3 mol NH3 dan 3 mol H2 sesuai persamaan : 2 NH3 (g) → N2 (g) + 3 H2 (g)

Jikaharga Kc reaksi tersebut =  maka konsentrasi N2 dalam kesetimbangan adalah …

A. 1 M

B. 3 M

C. 1/3 M

D. 2/3 M

E. 1/2  M

29. Pada reaksi kesetimbangan :

A + B ↔ C + O    ∆H= + 45 kJ

Kesetimbangan akan lebih cepat tercapai apabila …

A. zat A ditambah

B. tekanan diperbesar

C. volume diperbesar

D. digunakan katalis

E. suhu dinaikkan

30. Pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode Pt,pada katode terjadi reaksi ...

A. 2Cl^–(aq) → Cl2 (g) + 2e–

B. 2H2O (l) → 4H⁺ (aq) + O2 (g) + 4e–

C. Na⁺ (aq) + e– → Na (s)

D. NaCl (aq) → Na⁺ (aq) + Cl^– (aq)

E. 2H2O (l) + 2e → H2 (g) + 2OH^– (aq)

31. Diketahui potensial elektrode standar (E°) unsurunsur:

P ²⁺ (aq) + 2e–    → P (s)         E° = – 2,37 volt

Q³⁺;(aq) + 3e– → Q (s)      E^o = – 1,66 volt

R²⁺(aq) + 2e–   → R (s)        E ^o = – 0,28 volt

Fe²⁺(aq) + 2e– → Fe (s)      E^o = – 0,44 volt

S²⁺ (aq) + 2e–    → S (s)              E° = – 0,13 volt

T²⁺ (aq) + 2e–   → T (s)             E° = + 0,34 volt

Unsur logam yangmemberikan perlindungan katodik paling baik terhadap besi adalah …

A.                  P

B.                  Q

C.                  R

D.                   S

E.                   T

32. Potensial reduksi dari:

Zn²⁺ + 2e → Zn E° = – 0,76 volt

Cu²⁺ + 2e → Cu E° = + 0,34 volt

Potensial sel untuk reaksi Zn + Cu ²⁺ → Zn²⁺ + Cu  adalah ...

A. – 0,42 volt

B. + 0,42 volt

C. – 1,1 volt

D. – l,25 volt

E. + 1,1 volt

33. Perhatikan gambar

elektrosis larutan KI dengan elektroda karbon. Zat yang terjadi pada elektrode B adalah …

A. I2

B. gas H2

C. gas O2

D. H2O

E. logam K

34. Unsur gas mulia sukar bereaksi dengan unsur lain. Halini disebabkan …

A.      sub kulit s maupun p pada kulit paling luar terisi  penuh elektron

B. energi ionisasi gas mulia rendah

C. keelektronegatifan gas mulia sangat besar

D. gaya tarik molekul gas mulia lemah

E. jumlah elektron yang dimiliki gas mulia selalu 

     genap

35. Dalam satu golongan dari atas ke bawah sifat oksidator halogen semakin lemah, berarti harga potensial reduksi dari unsur halogen …

A. Cl2 < I2

B. Br2 > Cl2

C. F2 > Br2

D. I2 > Cl2

E. F2 < I2

36. Jika sifat unsur natrium dibandingkan dengan sifat unsur magnesium maka unsur natrium …

A. energi ionosasinya lebih besar

B. jari-jari atomnya lebih kecil

C. lebih bersifat oksidator

D. sifat reduktornya lebih lemah

E. lebih bersifat basa

37. Jika harga potensial reduksi standar unsur-unsur halogen dari F2 sampai I2 berturut-turut 2,87 volt, 1,36 volt, 1,06 volt dan 0,54 volt. . Manakah reaksi yang tidak dapat berlangsung ?

A. F2 + 2Br^– → 2F^– + Br2

B. Br2 + 2I^– → 2Br^– + I2

C. I2 + 2Cl^–→ 2I^– + Br2

D. Cl2 + 2Br^– → 2Cl^– + Br2

E. F2 + 2Cl^– → 2F^– + Cl2

38. Bila sifat-sifat unsur 4Be dibandingkan dengan unsur 38Sr maka diperoleh data sebagai berikut:

I. Daya reduksi unsur Be lebih besar daripada Sr

II. Energi ionisasi unsur Be lebih besar daripada Sr

III. Be lebih mudah bereaksi dengan O2 daripada Sr

IV. Hidroksida unsur Be lebih sukar larut daripada Sr

Pernyataan yang benar untuk sifat-sifat unsur golongan alkali tanah adalah ....

A. I dan II

B. II dan III

C. I dan III

D. I dan IV

E. II dan IV

39. Oksida beberapa unsur dibawah ini jika dimasukkan ke dalam air akan menghasilkan larutan basa, kecuali ...

A. BaO

B. Na2O

C. NH3

D. SO2

E. CaO

40. Berikut ini data sifat-sifat unsur perioda ketiga dari Na sampai Cl:

No. Sifat unsur

1.Sifat logam bertambah

2.Sifat non logam bertambah

3.Energi ionisasi berkurang

4.Sifat asam bertambah

5.Keelektronegatipan berkurang

6.Jari-jari atom berkurang

7.Sifat basa bertambah

Perubahan sifat yang benar dari Na sampai Cl adalah…

A. 1, 3, dan 4

B. 2, 3, dan 4

C. 2, 4, dan 6

D. 2, 4, dan 7

E. 4, 5, dan 6